Índice:
- Como calcular o pH de ácido forte?
- Por que HF é um ácido fraco?
- Quando dois ácidos reagem com uma base?
- O que ocorre quando misturamos um ácido forte com uma base fraca?
- Como os sais podem ser classificados?
- O que é uma base forte e uma base fraca Cite exemplos?
- Como calcular o pH de uma solução de ácido sulfúrico?
Como calcular o pH de ácido forte?
Cálculos envolvendo o pH de soluções
- pH = – log [H3O+]
- pH = – log [H+]
- [H3O+] = 10-pH
- Kw = [H+] . [ OH-], por isso pH + pOH = 14.
- Ki = M.α2
Por que HF é um ácido fraco?
Porque as moléculas de HF formam ligações intermoleculares do tipo ponte de hidrogênio muito fortes. Portanto, a presença dessas ligações intermoleculares faz com q o grau de ionização do ácido diminua, diminuindo assim a sua força.
Quando dois ácidos reagem com uma base?
As reações de neutralização ocorrem quando um ácido e uma base reagem, formando sal e água. Quando misturamos um ácido e uma base, uma substância irá neutralizar as propriedades da outra, pois elas reagem quimicamente entre si e, por isso, essa reação é denominada de reação de neutralização.
O que ocorre quando misturamos um ácido forte com uma base fraca?
As reações de neutralização ocorrem quando juntamos um ácido e uma base, em que um irá neutralizar as propriedades do outro, formando sal e água como produtos. As reações de neutralização ocorrem quando misturamos um ácido e uma base, de modo que o pH do meio é neutralizado e se produz água e um sal.
Como os sais podem ser classificados?
Os sais podem se classificar em ácidos, básicos, neutros, mistos ou hidratados. O que irá determinar sua natureza é a forma como apresenta seus íons. … Sal neutro: são produtos da neutralização total de um ácido ou de uma base. Para identificá-los é só reparar na fórmula, não possuem H+ nem OH-.
O que é uma base forte e uma base fraca Cite exemplos?
Exemplos de bases fortes: Bases dos metais alcalinos (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH) e de alguns metais alcalinoterrosos (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2). … Exemplos de bases fracas: O hidróxido de amônio (NH4OH) e as bases dos demais metais (das famílias 13, 14 e 15).
Como calcular o pH de uma solução de ácido sulfúrico?
O pH de uma solução do tipo é dado por: pH=pKa1+pKa22, pois o bicarbonato é intermediário entre a primeira e a segunda ionização. Se tivéssemos, por exemplo, uma solução de Na2HPO4, o pH seria dado por: pH=pKa2+pKa32, pois o HPO−4 é intermediário entre a 2° e a 3° ionização.